一、关于物质结构理论、化学平衡与电解质溶液知识的考查

　　1.典型物质化学键判断、电子式书写，典型物质分子的极性、空间结构的判断。

　　2.根据元素周期律判断元素及化合物的性质的变化规律。如：元素非金属性与金属性、气态氢化物的稳定性、还原性与熔沸点、最高价氧化物水化物的酸碱性、粒子半径、8e- 电子结构的判断。

　　3.化学反应速率与化学平衡：主要命题点是用图像表示外界条件变化对化学反应速率和化学平衡的影响。

　　4.电解质溶液的主要命题点：离子共存、离子方程式的书写正误判断、运用电荷守恒和物料守恒判断盐溶液中离子浓度的大小。

　　5.电化学的命题点：原电池的工作原理、电解原理的应用。命题的载体为新型燃料电池（电子流向、离子流向、正负极电极反应式的书写、pH值的变化），电解饱和食盐水、电解精炼铜。

　　6.化学反应与能量的主要命题点为：根据条件书写热化学方程式（利用图像、提供的已知条件）、物质的稳定性。

　　二、关于无机化合物的性质及其推断的考查

　　1.置换反应：同主族间的置换、不同主族间的置换、溶液中的置换、加热或高温下的置换、氧化物参加的置换、金属之间的置换、非金属之间的置换、金属置换非金属、非金属置换金属等。

　　2.唯一性的现象或反应:苍白色火焰（H2在Cl2中燃烧）；呈碱性的气体（NH3）；某元素的最高氧化物与其气态氢化物反应生成盐（NH4NO3）；能与碱溶液反应放出氢气的金属和非金属（Al、Si）;具有漂白性的液态氢化物（H2O2）。

　　三、关于化学实验基本操作及设计、评价的考查

　　1.试纸的使用、气密性检查、实验的安全性。

　　2.过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、分馏、升华、渗析、盐析、灼烧分别适合分离什么样的混合物，所用的主要仪器是什么。

　　3.SO42-、Cl-、NH4+的检验。

　　4.常见气体实验室制法的装置。

　　5.实验设计应符合化学反应规律、符合安全和环保要求。

　　四．关于有机化合物的性质及同分异构体的考查

　　1.有机推断题常见的突破口。

　　2.有机物同分异构体的书写。

　　相同碳原子数的羧酸、酯、羟基醛、羟基酮互为同分异构体。