题目：把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合溶液中，充分反应后，过滤清洗并干燥不溶物，称得其质量与加入铁粉的质量相同，求原混合物种两种溶质的物质的量之比。

　　根据题意分析：消耗的铁粉质量等于增加的铜的质量

　　解法一　列关系式法

　　设CuCl2的物质的量为x mol， FeCl3的物质的量为y mol

　　根据方程式Fe+ CuCl2= FeCl2+Cu    Fe+2 FeCl3=3 FeCl2

　　列关系式 Fe~ CuCl2 ~Cu         Fe~2 FeCl3

　　x mol x mol x mol     y/2mol y mol

　　消耗的铁质量=生成的铜质量    ∴（x+ y/2）×56=64x

　　从而得出x∶y=7∶2

　　解法二　差量法

　　设CuCl2的物质的量为x mol， FeCl3的物质的量为y mol

　　Fe~ CuCl2 ~Cu 质量增加     Fe~2 FeCl3 质量减小

　　56g 1mol 64g 8g         56g 2mol    56g

　　x mol         8xg                 y mol    56y/2g

　　根据减少的固体质量=增加的固体质量 ∴8x=56y/2

　　从而得出x∶y=7∶2

　　解法三　特殊值法

　　设FeCl3的物质的量为1mol ，CuCl2的物质的量为x mol

　　列关系式 Fe~ CuCl2 ~Cu         Fe~2 FeCl3

　　x mol x mol x mol     0.5mol 1mol

　　消耗的铁质量=生成的铜质量    ∴（x+ 0.5）×56=64 x

　　解出x=7/2mol ∴二者比例7∶2                （李丹）